Question

向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7．5g。

（1）求参加反应的锌粉的物质的量

（2）原硫酸的物质的量浓度。

 

Answer 1

（1）1．1 mol

（2）18．2mol/L

【解析】

试题分析：（1）由题意知，Zn与稀硫酸反应产生0．1mol的氢气，消耗Zn0．1mol，质量减轻6．5g,固体共减轻7．5g，所以Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻1g,根据Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4得消耗Zn1mol，则参加反应的Zn的物质的量为1．1mol；

（2）该过程中硫酸先与Cu反应，剩余硫酸与Zn反应。

由Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑知产生2．24L（标况下）H2此时消耗H2SO4为0．1mol；

由：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4固体减重1．0g产生硫酸铜为1mol，

由：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸为2mol

因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2．1mol,

C（H2SO4）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．

考点：考查氧化还原反应的计算