题目内容

7．已知在烯烃R-2CH═1CH2与HBr加成反应中，Br原子参与成键的方式有两种可能：①Br原子在1C上成键；②Br原子在2C上成键．化学兴趣小组拟用0.224L丙烯（标准状况）与足量HBr进行加成反应，希望通过定量实验的方法探究其加成方式，实验步骤如下：
（一）丙烯与HBr在适当条件下加成得到卤代烃；
（二）卤代烃在NaOH水溶液中加热；
（三）提纯得到混合醇；
（四）将混合醇蒸气通过足量的灼热铜网；
（五）导出产物，通入足量的银氨溶液中，进行银镜反应实验，完全反应后最终得到w克银．
完成下列问题：
（1）步骤（三）中提纯混合醇的简单物理方法是：将含混合醇的混合物进行蒸馏．
（2）实验中如何测量生成银的质量？称取一支干燥洁净的试管的质量m1，用此试管进行银镜实验，实验完毕，倒掉试管中的溶液，用蒸馏水洗涤试管几次，然后烘干，再称量试管连同银的质量m2，（m2-m1）即为银的质量w
（3）写出步骤（四）中的任意一个化学反应方程式．2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O（或+2H2O）（只写一个）
（4）小组成员预期可能实验结果及结论？
若w=2.16，则烯烃与HBr的加成方式为①
若w=0，则烯烃与HBr的加成方式为②
若0＜w＜2.16 （填范围），则烯烃与HBr加成的方式①②均有．

分析 （1）醇互溶，但沸点不同；
（2）称量干燥试管在反应前后的质量，质量差为Ag的质量；
（3）Br原子在1C上成键，生成CH3CH2CH2Br，水解生成CH3CH2CH2OH，再氧化生成CH3CH2CHO，可发生银镜反应；
（4）Br原子在1C上成键，生成CH3CH2CH2Br，水解生成CH3CH2CH2OH，再氧化生成CH3CH2CHO，可发生银镜反应，结合反应及原子守恒可计算Ag的质量；若Br原子在2C上成键，最终不能得到Ag，以此来解答．

解答 解：（1）醇互溶，但沸点不同，则步骤（三）中提纯混合醇的简单物理方法是：将含混合醇的混合物进行蒸馏，故答案为：蒸馏；
（2）测量生成银的质量的方法为称取一支干燥洁净的试管的质量m1，用此试管进行银镜实验，实验完毕，倒掉试管中的溶液，用蒸馏水洗涤试管几次，然后烘干，再称量试管连同银的质量m2，（m2-m1）即为银的质量w，
故答案为：称取一支干燥洁净的试管的质量m1，用此试管进行银镜实验，实验完毕，倒掉试管中的溶液，用蒸馏水洗涤试管几次，然后烘干，再称量试管连同银的质量m2，（m2-m1）即为银的质量w；
（3）步骤（四）中的任意一个化学反应方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O（或+2H2O），
故答案为：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O（或+2H2O）；
（4）Br原子在1C上成键，生成CH3CH2CH2Br，水解生成CH3CH2CH2OH，再氧化生成CH3CH2CHO，可发生银镜反应，由CH3CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O可知，则w为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×2×108g/mol=2.16g；
若Br原子在2C上成键，最终不能得到Ag，则若w为2.16，则烯烃与HBr的加成方式为①；
若w=0，则烯烃与HBr的加成方式为②；
若0＜w＜2.16，则烯烃与HBr加成的方式①②均有，
故答案为：2.16；0；0＜w＜2.16．

点评 本题考查物质的组成及有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析与实验能力的考查，把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，题目难度不大，注意伯醇可氧化生成醛，醛发生银镜反应．

练习册系列答案
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17．学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是①③（填序号）．
①固态氯化铵与熟石灰混合加热           ②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水                   ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
（2）装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）装置C的作用是吸收未反应的NH3；装置C中的现象是有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于2：1．
（4）装置D中发生的反应化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
18．（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，
反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为Cu，正极电极反应方程式Fe3++e-=Fe2+，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为0.2mol．
（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算：
（1）2min末SO3的浓度0.4mol/L．
（2）用SO2表示该反应的平均反应速率0.2mol/（L．min）．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池
B．铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO2
C．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
D．原电池正极发生的反应是氧化反应
2．下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（　　）
A．
证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚		B．
实验室制取乙酸乙酯
C．
石油分馏		D．
实验室制取硝基苯
12．有机物可能存在同分异构现象，下列化学式只表示一种纯净物的是（　　）
A．C7H8OB．C3H8C．C2H4Br2D．C3H6O2
19．瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾设计一套合成立体瑞士烷的方法，先合成象以色列国徽的大卫之星烷（israelane），加热可以得到立体瑞士烷（helvetane）．以下叙述正确的是（　　）
A．立体瑞土烷的分子式为C24H26
B．大卫之星烷与立体瑞士烷的一氯代物均只有一种
C．大卫之星烷比立体瑞士烷更稳定
D．大卫之星烷与立体瑞士烷互为同分异构体
16．下列离子方程式错误的是（　　）
A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．硫酸铝与氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．小苏打溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
17．下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）上述10种元素中，金属性最强的元素的元素符号是K，其单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式）NaOH．
（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为Na2O2．该化合物的焰色为黄色．该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是K+＞Mg2+＞Al3+．（用微粒符号表示）
（5）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
（6）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：②③④．（填序号）
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；  ③S2-易被氯气氧化成S；
④氯化氢比硫化氢稳定；  ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．

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