题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+，Mg2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜
C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+，Fe2+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$
D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

分析 A．与铁反应生成氢气的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不会生成氢气；
B．稀硝酸能够与银单质发生反应；
C．硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
D．硝酸具有强氧化性，能够将硫离子氧化成硫酸根离子，反应不会生成硫化氢气体．

解答 解：A．投入铁片产生H2的溶液中存在大量的氢离子，NO3-离子在酸性条件下具有氧化性，与铁反应不会生成氢气，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．稀硝酸能够溶解银，则可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜，故B正确；
C．H+、Fe2+与KNO3能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．硫化铜溶于硝酸生成硫酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：8NO3-+3CuS+8H+═3SO42-+8NO↑+4H2O+3Cu2+，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子共存、离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件及离子方程式书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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13．维生素C的结构简式是，它的分子式是C6H8O6；由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、H+B．Fe2+、H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-
C．Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Fe2+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、H+
11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ热量的有（　　）
①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）
③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．
A．①③B．③④C．④⑤D．②⑥
18．写出下列名称的结构简式：
（1）2，4-二甲基-3，3-二乙基己烷；
（2）2，3，5-三甲基-3，4，4-三乙基辛烷．
8．25g纯度为80%的石灰石与足量的质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定：
（1）反应生产二氧化碳的质量？物质的量？在标准状态下的体积？
（2）参加反应的HCl的物质的量？
6．实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体．
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）实验过程中的主要操作步骤如下图所示，根据流程图回答下列问题．

①操作Ⅲ是将沉淀用蒸馏水洗涤至无Cl-残留，检验沉淀是否已洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果不产生白色沉淀，即说明沉淀已洗干净；
②操作Ⅳ是向沉淀中加入适量稀硝酸溶液；
③操作Ⅴ的名称是加热浓缩，冷却结晶；
④CaSO4微溶于水，碳酸钠溶液如果含有SO42-会影响硝酸钙晶体的纯度，如何检验碳酸钠溶液中是否含有SO42-取碳酸钠溶液少许，先加稀盐酸至无气体产生为止，再加BaCl2溶液，如无有白色沉淀产生则说明不含硫酸根离子．
3．登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂．某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

查阅资料：①钙易与水反应生成碱和气体．
②氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．
（1）请按气流方向连接顺序i接e，f接d，c接j，k接 a
（填仪器接口的字母编号）．
（2）装置A的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置；装置C的作用是除去氢气中混有的氯化氢气体．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量  ②加入足量的Na2CO3溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③洗涤、干燥（填操作名称）  ④称量碳酸钙的质量
（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．（计算结果保留一位小数）
4．设NA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分字数为NA
C．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比是16：1
D．在32g O3分子中含有NA个O3分子

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