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一定温度和压强下
(
气
)
达到平衡时，混合气体的密度是同条件下
密度的
33
倍，这时
的分解率是
[
]
A
．
25%
B
．
30%
C
．
50%
D
．
60%
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在一定温度和压强下，1体积X
2
（气）和3体积Y
2
（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A．X
3
Y
B．X
2
Y
C．XY
3
D．X
2
Y
3
氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH
3
，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-92.2kJ/mol
N
2
（g）+3H
2
（g）=2NH
3
（g）△H=-92.2kJ/mol
．
②若起始时向容器内放入2mol N
2
和6mol H
2
，达平衡后放出的热量为Q，则Q
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
③已知：（如图1所示）
1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
391
391
kJ．
（2）工业生产尿素的原理是以NH
3
和CO
2
为原料合成尿素[CO（NH
2
）
2
]，反应的化学方程式为2NH
3
（g）+CO
2
（g）?CO（NH
2
）
2
（l）+H
2
0（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH
3
和CO
2
的物质的量之比（氨碳比）
n(N
H
3
)
n(C
O
2
)
=x
，碳比（x）与CO
2
平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是
c（NH
3
）增大，平衡正向移动
c（NH
3
）增大，平衡正向移动
．
③图2中的B点处，NH
3
的平衡转化率为
32%
32%
．
（2009?驻马店二模）如图是工业生产硝酸铵的流程．
（1）吸收塔C中通入空气的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH
3
（g）+3O
2
（g）═2N
2
（g）+6H
2
O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N
2
（g）+O
2
（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
4NH
3
（g）+5O
2
（g）
催化剂
.
△
4NO（g）+6H
2
O（g）；△H=-905.8KJ/mol
4NH
3
（g）+5O
2
（g）
催化剂
.
△
4NO（g）+6H
2
O（g）；△H=-905.8KJ/mol
．
（3）已知：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CD
CD
（填字母）．
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H
2
和N
2
按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH
3
的气体体积分数为17.6%，求此时H
2
的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）
（2012?虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H
2
和CO
2
合成二甲醚的反应如下：6H
2
（g）+2CO
2
（g）?CH
3
OCH
3
（g）+3H
2
O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．
（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是
ad
ad
（选填编号）．
a．c（H
2
）与c（H
2
O）的比值保持不变 b．单位时间内有2mol H
2
消耗时有1mol H
2
O生成
c．容器中气体密度不再改变 d．容器中气体压强不再改变
（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH
3
OCH
3
的产率将
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将
变小
变小
．
（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H
2
与CO
2
，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H
2
的平均反应速率：
0.03
t
mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）
0.03
t
mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）
（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．
（4）工业上为提高CO
2
的转化率，采取方法可以是
bc
bc
（选填编号）．
a．使用高效催化剂 b．增大体系压强
c．及时除去生成的H
2
O d．增加原料气中CO
2
的比例．
如图是工业生产硝酸铵的流程．
（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
（填字母）．
（2）已知：
4NH
3
（g）+3O
2
（g）═2N
2
（g）+6H
2
O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N
2
（g）+O
2
（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=
．
（3）已知：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
．（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H
2
和N
2
按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH
3
的气体体积分数为17.6%，此时H
2
的转化率为
．
关 闭
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(气)达到平衡时，混合气体的密度是同条件下
密度的33倍，这时
的分解率是
(气)达到平衡时，混合气体的密度是同条件下密度的33倍，这时的分解率是
（2012?虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）