题目内容

用喷泉实验装置且烧杯溶液用NaOH溶液代替，不能进行喷泉实验的气体是（   ）
A．HCl和CO2B．NH3和HBrC．SO2和COD．SO2和NO2
C
喷泉实验成功的关键是产生较大的压强差。常见的是极易溶于水的气体或易于反应的气体。
练习册系列答案
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含溶质的质量分数相同的浓氨水（密度ρ＜1 g·mL-1）和浓NaOH（ρ＞1 g·mL-1），各取50 mL分别与等体积水混合，所得稀氨水质量分数为a%，稀NaOH质量分数为b%，则a与b关系正确的是（   ）
A．a＞bB．b＞a
C．a="b"D．不能确定
标准状况下，1 L水溶解500 L氨气所得氨水的密度为0.9 g·mL-1,求此氨水的质量分数、物质的量浓度各为多少。
常温时，将a mol Cu和a mol Fe投入含b mol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。已知反应后溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4，反应中可产生气体560 mL。将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。求a、b的值。〔提示：已知2Fe(NO3)3+Fe====3Fe(NO3)2〕
我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状，如图所示（图中●代表磷原子，○代表氧原子）。P4O10极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合，反应过程与同水反应类似。每摩尔P4O10与足量的氨反应，最多可消耗氨的物质的量为（   ）
A．6 molB．8 molC．10 molD．12 mol
在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有10.2 g NH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（   ）
A．5.04 LB．6.72 LC．20.16 LD．40.32 L
在标准状况下，把一个装有氨气的集气瓶通过带活塞的玻璃管，倒立于有足量水的水槽中作喷泉实验。水喷入烧瓶，形成了氨水溶液，因此烧瓶中氨水的物质的量浓度为___________，溶质的质量分数为_______________。
下列各组气体，在通常情况下能共存的是（   ）
A．NH3、HBr、H2B．N2、NH3、O2C．NO、O2、H2SD．HI、Cl2、CO2
下列离子方程式书写不正确的是（   ）
A．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：
SiO2+2OH-====+H2O
B．硫酸亚铁溶于稀硝酸：
3Fe2++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O
C．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：
+2H2O2====+2H2O+O2↑
D．亚硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：
+2+Ba2++2OH-====BaSO3↓+2NH3·H2O

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