Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=13的氨水中含有OH^-的数目为0.1N_A
• B、标准状况下，2.24 LNO₂ 与水反应生成NO₃^-的数目为0.1N_A
• C、1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，转移电子的数目为N_A
• D、4.0 g H₂与足量O₂完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、25℃时，pH=13的氨水中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，没有告诉溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
B、标准状况下2.24 LNO₂ 的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成硝酸根离子和一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol；
C、钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子；
D、4.0g氢气的物质的量为：

4.0g

2g/mol

=2mol，2mol氢气与1mol氧气 恰好完全反应，断裂的共价键有2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂了3mol共价键．

解答： 解：A、题中没有告诉氨水的体积，无法计算pH=13的氨水中含有OH^-的数目，故A错误；
B、二氧化氮的物质的量为0.1mol，由于二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于0.1mol，生成NO₃^-的数目小于0.1N_A，故B错误；
C、1mol钠完全反应失去1mol电子，根据电子守恒，转移了1mol电子，转移电子的数目为N_A，故C正确；
D、4g氢气的物质的量为2mol，2mol氢气完全反应消耗1mol氧气，二者完全反应需要断裂2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂3mol共价键，反应中断裂共价键的总数为3N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力．