题目内容

下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（    ）

    

    A．①③④        B．只有③           C． ①②           D． ①②④

D


解析:

①可以制取氨气；②在氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，依据化学平衡移动原理，氧化钙与水反应放出大量热温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙与水反应消耗水，促使氨放出；氢氧化钙电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；③中试管口应略向下倾斜；④在氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，加热使温度升高，使氨的溶解度减小而放出。故正确的选项为D项。

练习册系列答案
相关题目
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
实验编号 T/℃ NO初始浓度
mol?L-1		 CO初始浓度
mol?L-1Com]		 催化剂的比表面积
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ       124
Ⅲ 350     124
①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
探究温度对化学反应速率的影响
探究温度对化学反应速率的影响
．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
H
H
（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
 试剂组合序号  固体试剂（g） NH3体积（ml） 
 a  12.0gCa（OH）2（过量）  10.8gNH4Cl  2688
 b  10.8g（NH4）2SO4  2728
 c  12.0gNaOH（过量）  10.8gNH4Cl  3136
 d  10.8g（NH4）2SO4  3118
 e  12.0gCaO（过量）  10.8gNH4Cl  3506
 f  10.8g（NH4）2SO4  3584
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是
f
f
（填序号）．
步骤二、模拟尾气的处理：

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
③A中反应的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
防止氨气溶解（或防止倒吸）
防止氨气溶解（或防止倒吸）
．
⑤D装置中的液体可换成
C
C
（填序号）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
未反应的NO无法处理，会污染环境
未反应的NO无法处理，会污染环境
．
（1）写出N2的电子式：
； 将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮．下列能实现人工固氮的是
D
D

A．闪电        B．电解饱和食盐水车间        C．根瘤        D．合成氨车间
（2）某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有
O2、HCl
O2、HCl
．
（3）在实验室有几种方法可制取氨气：
通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气．
①写出此反应的化学方程式
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
，
下面（图甲）是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
AC
AC
．②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O、NH3?H2O?NH4++OH-
．
③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：
A
A

A、H2 B、NO2     C、HNO3    D、NH4NO3
写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O

（4）如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是
D
D

A、蒸馏水          B、氢氧化钠溶液           C、浓盐酸        D、稀硫酸
（5）已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl2和40ml NH3充分反应后，剩余气体的体积为
5mL
5mL
mL．
（6）在标况下，1L水中溶解700L  NH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
mol/L（保留一位小数）
（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
 催化剂 
.
 
 2CO2+N2．
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：
实验编号 T/℃ NO初始浓度
mol?L-1		 CO初始浓度
mol?L-1		 催化剂的比表面积
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ
 
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124
①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是
 
．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置如图：
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步骤一、NH3的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：
 
（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：
试剂组合序号 固体试剂（g） NH3体积（mL）
a 12.0g Ca（OH）2（过量） 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g（NH4）2SO4 2728
c 12.0g NaOH（过量） 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g（NH4）2SO4 3118
e 12.0g CaO（过量） 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g（NH4）2SO4 3584
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是
 
（填序号），其它组合NH3产率不高的原因是
 
．
步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
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①A中反应的离子方程式：
 
．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：
 
．
③D装置中的液体可换成
 
（填序号）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：
 
．

回答实验室制取NH3并进行氨气性质实验的若干问题，根据要求填写空白．

(1)实验室用图1所示装置制备干燥的NH3：

①反应的化学方程式为：________．装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：________．

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2________，理由是________．

(2)图2是某化学小组制备NH3并进行性质实验时的改进装置．按图甲把仪器安装好，称取2 g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2 g氢氧化钠覆盖在氯化氨上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2 mL浓氨水)；烧杯内盛满有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．

将图甲中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2 mL　H2O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某项性质．

①下面是某同学关于某化学小组能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是________．

a．在NH3·H2O中有平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NaOH使平衡向左移动

b．在NH3·H2O中有平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH4Cl使平衡向左移动

c．NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出

d．NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即NH＋OH－NH3↑＋H2O

e．NH4Cl会分解释放出NH3

②图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？________(填“能”或“不能”)．

③如何判断图甲中烧瓶已收满NH3？________．

④图乙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是________，说明NH3________．

（15分）（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO＋2CO 2CO2＋N2

研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号

T/℃

NO初始浓度

mol·L－1

CO初始浓度

mol·L－1

催化剂的比表面积

㎡·g－1

Ⅰ

280

1.2×10－3

5.8×10－3

82

Ⅱ

 

 

 

124

Ⅲ

350

 

 

124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据。

②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是                                              。

（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置：

步骤一、NH3的制取

①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：         （填装置序号）。

②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是         （填序号），其它组合NH3产率不高的原因是                                                      。

步骤二、模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：                     。

②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：              。

③D装置中的液体可换成          （填序号）。

a．CuSO4溶液         b．H2O       c．CCl4        d．浓H2SO4

④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：                          。

 

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