Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是0.584克，放入9.436克水中，当反应完毕时，生成氢气的质量为0.02克。此金属钠中有多少克钠在跟水反应前已经被氧化?所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?

Answer 1

解析：设原固体混合物中，Na为xmol，Na₂O为ymol。

由题意：23g·mol^-×xmol+62g·mol^-×y·gmol^-=0.584g (1)

2Na  — H₂

2 mol    2g

xmol     0.02g.  ∴   x=0.02mol

将x代入(1)中求得y=0.002mol

根据元素守恒，被氧化的Na的物质的量=2y=0.004 mol

被氧化的Na的质量＝23 g·mol^-×0.004 mol＝0.092g

所得溶液中溶质NaOH的质量

=(x+2y)mol×40 g·mol^-

=0.024 mol×40 g·mol^-=0.96 g

所得溶液中溶质质量分数

=0.96 g／(0.584+9.463-0.02)g×l00％＝9.6％

答:此金属Na中有0.092gNa在跟水反应前已被氧化。所得NaOH溶液质量分数为9.6％。