常温下将0．01molCH3COONa和0．004mol盐酸溶于水.配成0．5L混合溶液.(1)溶液中共有种微粒.(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．01mol.它们是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

常温下将0．01molCH₃COONa和0．004mol盐酸溶于水，配成0．5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．01mol，它们是____________。

（1）7
（2）CH₃COOH和CH₃COO^-

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下列排列顺序正确的是（　　）

A．常温下将0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液与0.05mol?L^-1HCl溶液等体积混合，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄；②CH₃COONH₄；③NH₄Cl三种溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

C．常温下0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol?L^-1KCl；②0.1mol?L^-1KCl溶液；③蒸馏水，三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

B．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（HA）+c（A^-）=2c（Na⁺）

D．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）

25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大．
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的

（填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
（2）若乙的解释正确，溶液的pH应

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下将0.010mol CH₃COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
①溶液中共有

种粒子；
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是

；
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

下列排列顺序正确的是（　　）

A．常温下将0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液与0.05 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三种溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol?L^-1KCl②0.1 mol?L^-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③

常温下将0.01mol?L^-1NaOH溶液与0.01mol?L^-1CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

A、pH＞7，且c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

C、pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、pH=7，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）