Question

2．（1）m g H2O2中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可用m、n表示为N_A=$\frac{17n}{m}$；
（2）在标准状况下，11.2LCO和CO₂混合气体的质量为20.4g，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为1：4．

Answer 1

分析 （1）依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算分析；
（2）令CO和CO₂的物质的量分别为amol、bmol，根据二者的质量与体积列方程，计算a、b的值，再根据m=nM计算CO的质量．

解答 解：（1）m g H₂O₂中含有n个氧原子，则$\frac{mg}{34g/mol}$×2=$\frac{n}{{N}_{A}}$，计算得到N_A=$\frac{17n}{m}$，故答案为：$\frac{17n}{m}$；
（2）标准状况下CO和CO₂混合气体的体积为11.2L，物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，令CO和CO₂的物质的量分别为amol、bmol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{a+b=0.5}\\{28a+44b=20.4}\end{array}\right.$
解得：a=0.1，b=0.4
所以混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为1：4，
故答案为：1：4．

点评 本题考查混合物的计算、常用化学计量有关计算等，比较基础，注意公式的利用与基础知识的理解掌握．