Question

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料。

（1）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式              。

（2）肼――空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%―30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是              。

（3）下图是一个电化学装置示意图。用肼――空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。通电一段时间后，溶液中Cu²⁺的浓度将         填“增大”、“减小”或“不变”）。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸性，阴极的电极反应式是           。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2―被氧化成S₂O₈^2―（过二氧酸根离子）S₂O₈^2―与H₂O反应生成H₂O₂，S₂O₈^2―+2H₂O=2S₂O₄^2―+H₂O₂+2H⁺。若要制取1molH₂O₂，该燃料电池理论上需消耗       molN₂H₄。

Answer 1

（1）N₂H₂+2NO=2N₂+2H₂O

（2）N₂H₂+4OH^―→N₂+4H₂O+4e^―

（3）①减小

②2H⁺+2e^―→H₂↑     0.5