题目内容
1．某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（ ）| A． | K层 | B． | L层 | C． | M层 | D． | N层 |
分析 在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，据此分析解答．
解答 解：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；
当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，
故选C．
点评 本题考查了原子核外电子排布，明确电子排布规律是解本题关键，每个电子层上最多排列2n2个电子，且还要遵循最外层不超过8个、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个电子的排布规律，这几个规律必须同时遵循，题目难度不大．
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12．25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变 化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是（ ）
| 实验编号 | c（盐酸）/（mol/L） | c（MOH）/（mol/L） | 反应后溶液的pH |
| 甲 | 0.20 | 0.20 | 5 |
| 乙 | 0.10 | a | 7 |
| A． | 实验甲所得溶液：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH） | |
| B． | 将实验甲中所得溶液加水稀释后，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$变小 | |
| C． | a＞0.10 | |
| D． | MOH的电离平衡常数可以表示为Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$ |
9．某烃的分子式为C10H14，不能使Br2的CCl4溶液褪色，可使KMnO4（H+）溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，又知苯环侧链与苯环直接相连的碳上没有氢则不能被高锰酸钾氧化，则此烷基的结构有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
16．氰气分子式为（CN）2，结构式N≡C-C≡N，性质与卤素相近，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下可与烯烃加成 | B． | 分子中C-C大于C≡N的键长 | ||
| C． | 能与氢氧化钠溶液发生反应 | D． | 氰化钠、氰化银都易容于水 |
6．下列物质中所有原子一定在同一平面上的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
13．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在其最低价气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）
| A． | -10+3n | B． | -6+3n | C． | -12+3n | D． | -4+2n |
10．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点．
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点．
| A． | ①③④ | B． | ③④ | C． | ②③④ | D． | 全部 |
11．下列因果关系正确的是（ ）
| A． | 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子 | |
| B． | 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸 | |
| C． | 因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4 | |
| D． | 因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子 |