题目内容
【题目】归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：KaKb=Kw
⑥反应A(g)=2B(g) △H，若正反应的活化能为EakJmol-1，逆反应的活化能为EbkJmol-1，则△H=(Ea-Eb)kJmol-1上述归纳正确的是（ ）
A.全部B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①②④⑤
【答案】B
【解析】
由于水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度一定增大，故错误；
的盐酸和
的盐酸，
之比为：
：
：10，故
错误；
酸根离子对应的酸的酸性越弱，相同浓度时水解程度越大，酸性：CH3COOH大于 H2CO3，所以pH相等的三种溶液：
，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a，故正确；
反应不能自发进行，说明：△H-T△S＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，所以熵增大，要使△H-T△S＞0，则△H一定大于0，反应不能自发进行，故正确；
、
，
，故
正确；
反应的焓变=正反应的活化能-逆反应的活化能，所以
，
，故正确；
答案选B。
【题目】在100℃时，将0．1mol的四氧化二氮气体充入1 L抽空的密闭容器中，发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
浓度 时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)／mol·L—1 | 0.1 | c1 | 0．05 | c3 | a | b |
c(NO2)／mol·L—1 | 0 | 0．06 | c2 | 0．12 | 0．12 | 0．12 |
(1)该反应的化学方程式为______________________，表中c2_____c3_____a______b(选填“>”、“<”、“==”)。
(2)20 s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·l—1依据图象可以判断该反应的 ΔH___0（填“>”或“<”)
