Question

【题目】氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH

C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D. 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即H<0，故A正确；

B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为:2H2 - 4e- =4H+，故B错误；

C.常温常压下，Vm≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；

D.反应中，应该如下估算：H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；

故选A。