题目内容
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。
A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
（2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，
①反应进行至10min时，测得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 则b=_______mol
②10min内平均速率v（SO2）=___________________
③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为___________________.
（8分）(1) A B C (2) ① 8 ②0.08mol·L-1·min-1 ③95％
【解析】
试题分析：（1）D、根据质量守恒定律得知，气体的总质量不变，容器的体积不变，密度等于质量除以体积，即密度一直不变，故错。故选ABC。
（2）根据化学方程式计算：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）
开始的物质的量 amol b mol 0 mol
反应的物质的量 4mol 2 mol 4 mol
10min时物质的量 8mol (b-2)mol 4 mol
①amol-4mol=8mol，a=12，b=8。
②v（SO2）=△c（SO2）÷t=△n（SO2）÷V÷t=4mol÷5L÷10min=0.08mol·L-1·min-1。
③设衡时的SO2转化了xmol，根据化学方程式计算：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）
开始的物质的量 amol bmol 0mol
反应的物质的量 xmol x/2mol xmol
10min时物质的量 (a-x)mol (b-x/2)mol xmol
根据压强之比等于物质的量之比得：[(a-x)mol+(b-x/2)mol+xmol]/(amol+bmol)=0.715，结合题中信息a:b=3:2，计算得x/a=0.95，故平衡时的SO2转化率为95％。
考点：化学平衡状态的判断 化学平衡的计算
点评：本题考查化学反应速率、转化率、化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等，知识面广，应加强平时知识的积累。
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：