Question

下列关于粒子结构的描述不正确的是(       )

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：H₂S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，也属于极性分子，故A正确；HS^-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；CH₂C1₂正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子分别为10 NA，故D正确；故选。

考点：本题考查的是分子的极性和物质的结构。