Question

下表是元素周期表的一部分．

族 周期		II A		IV A			VII A
1	①
2				②	③	④	⑤
	⑥		⑦			⑧	⑨
		⑩					（11）

（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式

HF

，原子半径最小的元素的元素符号是

H

．
（2）某元素原子的核外M层电子数是元素②最外层电子数的1/2，则该元素的元素符号是

Mg

，其元素原子结构示意图为

．
（3）某元素是组成蛋白质的重要成分，蛋白质又是生命的存在形式，因此此元素被称为“生命元素”，此元素的名称为

氮

，其单质的电子式为

，用化学方程式表示其单质的一种重要的工业用途：

N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃

．
（4）④与⑥形成原子个数之比为1：1的化合物的电子式为

，用电子式表示⑤和⑩形成化合物的过程

（5）写出下列化学方程式
⑤的单质通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

⑨的单质通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

．

Answer 1

分析：（1）元素的得电子能力越强则氢化物越稳定，电子层越多半径越大，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小；
（2）根据原子核外电子排布规律和原子结构示意图的画法来回答；
（3）根据氮气的结构和性质来回答；
（4）过氧化钠和氟化钙均是含有离子键的离子化合物；
（5）氟气和水反应生成氟化氢和氧气；氯气氧化性强于溴单质，能将溴单质从其盐中置换出来．

解答：解：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ca，（11）是Br．
（1）在周期表中，从左到右的电子能力逐渐增强，从上到下得电子能力逐渐减弱，得电子能力最强的是F，原子半径最小的是H，所以HF是最稳定的氢化物，故答案为：HF；H；
（2）原子的核外M层电子数是C元素最外层电子数的1/2即核外电子排布分别是2、8、2，应为Mg，原子结构示意图为：，故答案为：Mg；；
（3）氮元素被称为“生命元素”，氮气中含有氮氮三键，电子式为：，在工业生可以用氮气和氢气来合成氨，即 N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃ ，
故答案为：氮；； N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃；
（4）钠和氧元素形成原子个数之比为1：1的化合物是过氧化钠，含有离子键和共价键，电子式为：，CaF₂是氟离子和钠离子之间形成的离子化合物，其形成过程为：，
故答案为：；；
（5）氟气和水反应生成氟化氢和氧气，反应实质是：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，氯气氧化性强于溴单质，能将溴单质从其盐中置换出来，即 Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

点评：本题考查学生原子结构和元素周期律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．