Question

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体/mL	280	336	336

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______（填“甲”或“乙”）。理由是__________。

（2）盐酸的物质的量浓度为____________。（3）Mg、Al物质的量之比为__________________。

Answer 1

（1）乙  若乙组中的合金完全反应，则产生V(H₂)=×385 mL=423 mL＞336 mL，故盐酸不足

（2）1 mol·L^-1

（3）1∶1

解析：（1）因甲、乙生成H₂的体积不等，则产生H₂体积小的，还有酸未反应，说明甲中盐酸过量，合金反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H₂：×385 mL=423 mL，而实际为336 mL，说明乙中盐酸不足，合金过量。

（2）在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据

                  2HCl        ～        H₂

                     2                     1

                  n（HCl）        mol

n（HCl）=3×10^-2 mol，c（HCl）=1 mol·L^-1

（3）在甲中，因合金反应完全，则可根据：

解得：

。