Question

10．下列热化学方程式的书写，正确的是（　　）

• A． 500℃、30 MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-38.6kJ•mol^-1
• B． 已知在10⁵Pa，298K条件下，2mol H₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
• C． 甲烷的标准燃烧热数值为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ/mol
• D． 已知稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

Answer 1

分析 A、0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；
B、根据热化学方程式的意义结合2molH₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量来书写方程式即可；
C、燃烧热指在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol，生成的水应为液态；
D、浓硫酸的稀释放热，和氢氧化钠之间的中和反应放热．

解答 解：A、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故A错误；
B、2mol H₂燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，1mol H₂燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，则其热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1，故B正确；
C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故C错误；
D、浓硫酸的稀释放热，和氢氧化钠之间的中和反应放热，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，故D错误．
故选B．

点评 本题考查反应热、离子方程式、可逆反应，难度较大，注意清楚反应过程，根据反应物的量书写离子方程式为易错点、难点．