Question

用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c(CN^-)＜c(Na⁺)。下列关系式正确的是(    )

A.c(H⁺)＞c(OH^-)

B.c(HCN)＜c(CN^-)

C.c(CN^-)+c(OH^-)=0.1 mol·L^-1

D.c(HCN)+c(CN^-)=0.2 mol·L^-1

Answer 1

解析：HCN和NaCN混合后溶液中存在的粒子有：Na⁺、H⁺、OH^-、CN^-、HCN、H₂O。根据电荷守恒可得c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(CN^-)，再由题意c(CN^-)＜c(Na⁺)可得c(OH^-)＞c(H⁺)；由c(OH^-)＞c(H⁺)可说明HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，因此c(HCN)＞c(CN^-)；溶液中c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1，结合电荷守恒可知c(CN^-)+c(OH^-)＞0.1 mol·L^-1；根据物料守恒可得c(HCN)+c(CN^-)=0.2 mol·L^-1。故选D。

答案：D