Question

当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有

1. A.
   蓝色沉淀为Cu（OH）₂，深蓝色溶液中所含Cu²⁺浓度较大
2. B.
   白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO4发生复分解
3. C.
   白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应
4. D.
   反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

Answer 1

C
向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水：Cu^2＋＋2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋
Cu(OH)₂逐渐溶解成深蓝色溶液Cu(OH)₂＋4NH₃=Cu(NH₃)₄²⁺+2OH^—
向深蓝色溶液中通入SO₂气体，生成了Cu(NH₄)SO₃，其中的铜呈+1价；
Cu(NH₄)SO₃溶于硫酸，得到铜及SO₂；
A：深蓝色溶液为Cu^2＋生成的Cu(NH₃)₄²⁺溶液，排除
B：白色沉淀与在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成铜、SO₂及铜盐，排除
C：正确
D：开始通入的SO₂会参与二价铜的还原及亚硫酸根的形成，所以最后放出的SO₂会少