题目内容

下列有关物质制备的说法不正确的是

A.
用碳酸钠粉末可以制备CO₂
B.
欲制备Fe（OH）₃胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸
C.
加热分解NH₄HCO₃固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH₃
D.
在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl₂溶液，制备无水MgCl₂

B
分析：A．碳酸钠粉末可与酸反应制备CO₂；
B．长时间煮沸，胶体发生聚沉；
C．加热NH₄HCO₃固体，分解生成CO₂、NH₃、H₂O，可通过碱石灰制得氨气；
D．制备无水MgCl₂，要防止Mg²⁺水解．
解答：A．碳酸钠粉末可与硫酸等反应来制备CO₂，故A正确；
B．长时间煮沸，将会使得到的Fe（OH）₃胶体发生聚沉生成沉淀，故B错误；
C．加热NH₄HCO₃固体，分解生成CO₂、NH₃、H₂O，可通过碱石灰除去CO₂和H₂O制得氨气，故C正确；
D．加热蒸发MgCl₂溶液，要防止Mg²⁺水解，故需在氯化氢气氛中加热蒸发，故D正确．
故选B．
点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的制备和性质的考查，题目难度不大，注意胶体的制备和盐类水解的应用．

练习册系列答案

相关题目

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L^－1　H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．

步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)

①铁架台

②燃烧匙

③锥形瓶

④广口瓶

⑤研钵

⑥玻璃棒

⑦酒精灯

(2)在步骤2中趁热过滤，其原因是________；

(3)在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质．检验Fe³⁺的试剂可以用K₄[Fe(CN)₆]生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是________．

(4)制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是________；(任说两点)

(5)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为________(用a、b、c回答)

（12分）硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L^－¹H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。
步骤3 向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；
（3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质。检验Fe³⁺的试剂可以用K₄〔Fe(CN)₆〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。
（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）
（5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）

（12分）硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L^－¹H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3 向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；

（3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质。检验Fe³⁺的试剂可以用K₄〔Fe(CN)₆〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。

（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）

（5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）

(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.

将上述中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH₂O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃ 的某个性质。按要求回答下列问题：

(1)中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该化学方程式为:__________________________________________________________

(2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是__________。

①在NH₃ · H₂O 中有平衡使平衡向左移动

②在NH₃· H₂O 中有平衡使平衡向左移动

③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃ 的溶解度减小

④NH₄Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH₃，

⑤NH₄Cl 会分解释放出NH₃

(3)图甲中的NH₄Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替 (填”能”与”不能”)

(4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH₃ ?_____________________________________________

(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是它说明了NH₃

(Ⅱ)如上图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为

通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：

___________________________________________________

有关反应的化学方程式为：___________________________________________

当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为 ________mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为 mol·L^-1(设溶液的体积仍为500 mL)

下列有关物质制备的说法不正确的是

试题分类