(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置.按图甲把仪器安装好.称取2g 固体氯化铵装入试管底部.再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方,立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL 浓氨水),烧杯内盛滴有酚酞试液的水:把浓氨水滴入试管里.可立即观察到试管内发生剧烈反应.有大量气泡. 将上述中收满NH3 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.

将上述中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH₂O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃ 的某个性质。按要求回答下列问题：

(1)中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该化学方程式为:__________________________________________________________

(2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是__________。

①在NH₃ · H₂O 中有平衡使平衡向左移动

②在NH₃· H₂O 中有平衡使平衡向左移动

③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃ 的溶解度减小

④NH₄Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH₃，

⑤NH₄Cl 会分解释放出NH₃

(3)图甲中的NH₄Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替 (填”能”与”不能”)

(4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH₃ ?_____________________________________________

(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是它说明了NH₃

(Ⅱ)如上图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO₂和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比为

通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：

___________________________________________________

有关反应的化学方程式为：___________________________________________

当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为 ________mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为 mol·L^-1(设溶液的体积仍为500 mL)

（20分）

（Ⅰ）（1）（2分）

（2）①②③④ （2分）（3）能（1分）（4）烧杯内的溶液变红（1分）

（5）气球逐渐变大（1分）；极易溶于水（1分）

（Ⅱ）（1）3：1 （2分）

（2）无色气体变为红棕色气体（1分），试管中液面不断上升至全充满（1分），继续通入氧气后，试管中液面下降（1分），最后充满无色气体（1分）。[2NO＋O₂＝2NO₂（1分） 3NO₂＋H₂O＝2HNO₃＋NO（1分）]或4NO＋3O₂＋2H₂O＝4HNO₃ （2分）（3）1.375a （2分） a/11200（2分）

练习册系列答案

相关题目

（每空2分，共22分）

I.实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：

（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：，

（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：，

（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里。

Ａ．Mn²⁺物质的量浓度的增大 B．Mn²⁺物质的量的增加

C．SO₄^2-物质的量浓度 D．MnO₄^-物质的量浓度的减小

II. 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是

（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为 min。

② 该H₂O₂溶液的浓度为

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > >

（每空2分，共22分）
I.实验测得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

（1）该反应的化学方程式：
（2）0→t₂时间段内反应速率增大的原因是：              ，
（3）t₂→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，
（4）图中阴影部分“面积”表示t₁→t₃时间里                    。
Ａ．Mn²⁺物质的量浓度的增大           B．Mn²⁺物质的量的增加
C．SO₄^2-物质的量浓度                  D．MnO₄^-物质的量浓度的减小
II.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是                。
（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。
②该H₂O₂溶液的浓度为
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >     >     >

I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) △H

（1）已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g) △H₁

②C(石墨）+ CO₂(g) = 2CO(g) △H₂

则△H___________________(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=____________________________。

（3）在某温度时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为_______________________。

②下列说法正确的是____________________(填编号）。

A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率

II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	4	3∶1	实验②和④探究________ ______________________ 实验②和__________探究反应时间对产率的影响。
②	378	4	4∶1
③	378	3	_______
④	398	4	4∶1