题目内容
（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1) 画出①的原子结构示意图：______________， ⑩的元素名称：____________
(2) ③④⑤原子半径由大到小的顺序是______________________（填元素符号）
(3) 表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是________；(填写元素符号)
(4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
______________________________________________________________________。
(5) 用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：
______________________________________________________________________。
| | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | | | | | ① | | ② | |
| 3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(2) ③④⑤原子半径由大到小的顺序是______________________（填元素符号）
(3) 表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是________；(填写元素符号)
(4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
______________________________________________________________________。
(5) 用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：
______________________________________________________________________。
(1)
溴 （2）Mg>Al>Si (3) K F
(4) Al Al(OH)3+ OH—= AlO2—+ 2H2O
(5)
溴 （2）Mg>Al>Si (3) K F (4) Al Al(OH)3+ OH—= AlO2—+ 2H2O
(5)
（1）①是氮元素，原子结构示意图为；⑩是Br，名称是溴。
（2）同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以应该是Mg>Al>Si。
（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是K。非金属性最强的F。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为Al(OH)3+ OH—= AlO2—+ 2H2O。
（5）③与⑥分别是Mg和S，形成的化学键是离子键，所以形成过程为
。
；⑩是Br，名称是溴。（2）同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以应该是Mg>Al>Si。
（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是K。非金属性最强的F。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为Al(OH)3+ OH—= AlO2—+ 2H2O。
（5）③与⑥分别是Mg和S，形成的化学键是离子键，所以形成过程为
。
练习册系列答案
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①写出D与X反应的化学方程式