题目内容
5．下列物质放置在空气中都容易变质，在变质过程中没有发生氧化还原反应的是（ ）| A． | 过氧化钠 | B． | 漂白液 | C． | 水玻璃 | D． | 绿矾 |
分析 发生的反应中，若存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应，O元素的化合价变化，反应为氧化还原反应，故A不选；
B．漂白液的主要成分为次氯酸钠，可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解生成盐酸和氧气，Cl和O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．水玻璃的主要成分为硅酸钠，易与空气中二氧化碳反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故C选；
D．绿矾含有亚铁，具有还原性，易被氧化，为氧化还原反应，故D不选．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考中的经典题型，侧重物质性质及氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价的角度分析并解答该题，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热 | |
| B． | 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸 | |
| C． | 蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出 | |
| D． | 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
20．将钠、镁各0.1mol分别放入100ml 1mol•L-1硫酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 3：1 |
4．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） | |
| B． | 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） | |
| C． | 0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） | |
| D． | 25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-） |
11．对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氧元素的质量比为1：1 | B． | 分子数之比为5：4 | ||
| C． | 密度之比为5：4 | D． | 物质的量之比为1：1 |
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为NA | |
| B． | 1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子 | |
| C． | 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-离子数为0.1 NA | |
| D． | 浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于NA |
9．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（ ）
| A． |  负极反应式为2H++2e-═H2↑ | B． |  阳极反应式为Ag++e-═Ag | ||
| C． |  H+向碳棒方向移动 | D． |  电解开始时阳极产生黄绿色气体 |