题目内容
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
| A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 |
| B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 |
| C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 |
| D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应 |
A、Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能全部消耗，故A错误；
B、Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O，所以结果有Cl2生成，故B正确；
C、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C错误；
D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，特征是有出有进，故D错误；
故选B．
B、Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应，离子方程式为Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O，所以结果有Cl2生成，故B正确；
C、Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，故C错误；
D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，特征是有出有进，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
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某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是（ ）
A、 如图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗 | B、 如图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 | C、 如图中：生成棕色的烟 | D、 如图中：水可以充满试管 |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
| A、实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水 | B、吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 | C、铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 | D、甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应 |