Question

【题目】可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）

A.a+b＞c+d T1＜T2△H＜0
B.a+b＞c+d T1＜T2△H＞0
C.a+b＜c+d T1＞T2△H＜0
D.a+b＞c+d T1＞T2△H＞0

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由左图可知，T2时到达平衡的时间短，则速率快，所以T1＜T2 ， 升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；
由右图可知，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d；
故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．