Question

在100 mL某混合酸中c(HNO3)＝0.4 mol·L－1，c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1，向其中加入1.92 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中c(Cu2+)为
[　　]
A．	0.15 mol·L－1
B．	0.30 mol·L－1
C．	0.225 mol·L－1
D．	无法计算

Answer 1

答案：C
解析：

依题意可知，n(HNO3)＝0.04 mol，n(H2SO4)＝0.01 mol，n(Cu)＝0.03 mol，只有Cu与稀硝酸反应，其化学方程式为： 　　3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　　由反应式可以看出，Cu与0.04 mol HNO3反应后，Cu粉有剩余，反应后的溶液中有0.02 mol H+，0.03 mol NO3－，0.015 mol Cu2+和0.01 mol 由此可知，溶液中还有相当于0.02 mol的HNO3存在，仍然可以继续和Cu反应，经计算得，又可生成0.0075 mol的Cu2+，故此时的Cu2+的物质的量应为：0.015 mol＋0.0075 mol＝0.0225 mol，c(Cu2+)＝0.225 mol·L－1本题正确选项为C．