题目内容
无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
(1)装置A中反应的离子方程式为______________________。
(2)装置F中所加的试剂为________。
(3)导管b的作用为________；装置B的作用为___________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为____________________________________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是__________。
(6)为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)浓硫酸(或浓H2SO4)
(3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下)
除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞
(4)排尽实验装置中的空气
(5)打开活塞a，通入空气把装置内残留的Cl2排出，保证吸收更彻底(其他合理答案均可)
(6)③
【解析】(2)FeCl3极易潮解，所以F中盛放的是浓硫酸。(3)当烧瓶中产生大量气体时压强增大，分液漏斗中的液体可能无法滴下，而导管b将烧瓶和分液漏斗上端连接，使压强相同液体便能顺利滴下；装置B盛放饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，若装置中有堵塞，体系的压强增大，长颈漏斗中的液面就会上升。(4)若先点燃D处酒精灯，铁丝会与装置中的空气反应，所以先点燃A处酒精灯的作用是利用生成的氯气排装置中的空气。(5)因氯气有毒拆装置前必须进行尾气吸收。(6) FeCl2具有还原性，若含有可使强氧化性的酸性KMnO4溶液褪色。
点拨：本题考查化学实验，考查考生分析化学实验现象的能力。难度中等。
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有关键能数据如表所示：
化学键 | N≡N | H—H | H—N |
键能/kJ·mol－1 | x | 436 | 391 |
已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。则x的值为( )
A．945.6 B．649 C．431 D．869
