题目内容
（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。
（1） “位置和结构”
①铝元素在周期表的位置是 镁原子电子式
（2） “基本性质”
②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是 （不定项选择）
A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键
B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝
C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”
D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应
（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”
实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg> Al”
③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是
A．用砂纸打磨镁片和铝片
B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻
C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻
④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是
实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。
⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg> Al”
甲试管现象
乙试管离子方程式
实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg> Al”，
⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg>Al
可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。
（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。（1） “位置和结构”①铝元素在周期表的位置是 镁原子电子式 （2） “基本性质”②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是 （不定项选择）A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是 A．用砂纸打磨镁片和铝片B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是 实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”甲试管现象 乙试管离子方程式 实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。
研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。
（1）D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。
（2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。
（3）研究小组发现B中有白色沉淀,为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有： 。
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 （填序号，不定项选择)
A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2
（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
①沉淀洗涤要干净，检验洗涤已经干净的实验操作是 。
②试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。
实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”
⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”
实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，
⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al
