题目内容
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A．氧化铜与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O |
| B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
A、氧化铜与稀硫酸反应为：CuO+2H+=H2O+Cu2+，氧化铜在离子反应中不能拆成离子形式，故A错误；
B、铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、铜片插入硝酸银溶液中的反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，离子反应要遵循电荷守恒，故C错误；
D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合后，硫酸根离子和钡离子、氢氧根离子和氢离子之间均反应，即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确．
故选D．
B、铁和稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、铜片插入硝酸银溶液中的反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，离子反应要遵循电荷守恒，故C错误；
D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合后，硫酸根离子和钡离子、氢氧根离子和氢离子之间均反应，即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确．
故选D．
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（R、R1表示烃基或氢）
互为同系物
在下列各说法中，正确的是（ ）
| A、对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，（Q＞0），若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ | B、热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示 | C、Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能 | D、△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关 |