Question

【题目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度( mol·L-1)是（ ）
A.0.15
B.0.225
C.0.35
D.0.45

Answer 1

【答案】B
【解析】溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为 =0.03mol，则：

3Cu+	8H++	2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3	8	2
0.03mol	0.08mol	0.02mol

所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol× =0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）= =0.225mol/L。
故答案为：B
将铜加入到硝酸和硫酸的混合酸溶液中，发生反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根据n(Cu)、n(H+)、n(NO3-)的量，确定哪种物质完全反应，根据完全反应的物质进行计算即可。