Question

在Na^＋浓度为0．5mol／L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是____________。

（2）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）

（3）判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_____________。

 

Answer 1

【答案】

(1)Ag⁺ 、Mg²⁺、 Ba²⁺   (2)c(NO₃^-)=？c(CO₃^2-)=0.25mol/L c(SiO₃^2-)=0.4mol/L c(SO₄^2-)=0mol/L

(3)存在，其最小浓度为0.8mol/L

【解析】

试题分析：（1）加入盐酸产生气体，说明含有CO₃^2-。n(CO₃^2-)=0.56÷22.4=0.025mol c(CO₃^2-)=0.25mol/L n(Na)=0.1L×0.5mol／L=0.05mol=2n(CO₃^2-).∵CO₃^2-和Ag⁺ 、Ba²⁺、 Mg²⁺会发生沉淀反应而不能大量共存，加入盐酸产生沉淀应该是SiO₃^2-与氢离子发生沉淀反应：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓。结合电荷守恒可知不含有Ag⁺ 、Mg²⁺、 Ba²⁺。（2）H₂SiO₃H₂O+SiO₂.n(SiO₂)=2.4g÷60g/mol=0.04mol. n((SiO₃^2-)= n(SiO₂)= 0.04mol.;c(SiO₃^2-)=0.4mol/L.向溶液中加入BaCl₂无沉淀说明不含硫酸根离子。c(SO₄^2-)=0mol/L根据实验不能确定NO₃^-是否存在。（3）根据溶液电中性原理溶液一定含有K⁺离子。若不存在NO₃^-。则n(K⁺)=2 n((SiO₃^2-)=0.08mol,C(K+)=0.8 mol/L.若存在NO₃^-则C(K+)>0.8 mol/L。

考点：考查离子共存及鉴定的知识。