题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化铁铁离子；
B、二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子；
C、过氧化氢具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子 氧化成硫酸根离子；
D、二氧化硫与氨水反应生成的是亚硫酸铵，不是硫酸根离子．
B、二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子；
C、过氧化氢具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子 氧化成硫酸根离子；
D、二氧化硫与氨水反应生成的是亚硫酸铵，不是硫酸根离子．
解答：解：A、磁性氧化铁与过量稀硝酸反应，反应产物中没有亚铁离子，正确的离子反应为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故A错误；
B、由于二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B产物；
C、亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液混合，反应生成了硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO32-+H2O2=SO42-+H2O，故C正确；
D、用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成的是亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故D错误．
故选C．
B、由于二氧化碳过量，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B产物；
C、亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液混合，反应生成了硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO32-+H2O2=SO42-+H2O，故C正确；
D、用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成的是亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
