Question

下列电离方程式书写正确的是

1. A.
   CH₃COONH₄═CH₃COO^-+NH₄⁺
2. B.
   HI=H⁺+I^-
3. C.
   H₂S═2H⁺+S^2-
4. D.
   NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

AB
分析：先判断电解质，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，以此来解答．
解答：A．CH₃COONH₄为强电解质，电离方程式为CH₃COONH₄═CH₃COO^-+NH₄⁺，故A正确；
B．HI为强酸，则电离方程式为HI═H⁺+I^-，故B正确；
C．H₂S为弱酸，则电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，故C错误；
D．NaHCO₃为强电解质，则电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查电解质的电离方程式，明确电解质的强弱及电离方程式书写的方法即可解答，难度不大．