Question

10．已知反应：①PbO₂+4HCl═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，②Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，③Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．则有关物质（离子）的氧化性由强到弱的顺序为（　　）

• A． Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞PbO₂
• B． PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
• C． Fe³⁺＞Cu²⁺＞PbO₂＞Cl₂
• D． Cu²⁺＞Fe³⁺＞Cl₂＞PbO₂

Answer 1

分析 自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．

解答 解：①PbO₂+4HCl═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O 中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以 PbO₂是氧化剂、Cl₂是氧化产物，氧化性PbO₂＞Cl₂；
②Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺中Fe元素化合价由+3价变为+2价、Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Fe³⁺是氧化剂、Cu²⁺是氧化产物，则氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺；
③2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Cl₂是氧化剂、Fe³⁺是氧化产物，则氧化性Cl₂＞Fe³⁺；
通过以上分析知，氧化性强弱顺序是PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，
故选B．

点评 本题考查氧化性强弱判断方法，明确氧化性、还原性判断方法即可解答，会正确判断氧化剂、氧化产物是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．