题目内容
在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法．试分析这两种表示方法的特征，并填空．
（1）标单线桥：KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O 氧化产物与还原产物物质的量之比=
（2）配平化学方程式及标双线桥
Fe+ HNO3（稀）= Fe（NO3）2+ NO↑+ H2O反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比 ．
（1）标单线桥：KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O
（2）配平化学方程式及标双线桥
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-；
（2）Fe元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒、原子守恒分析．
（2）Fe元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒、原子守恒分析．
解答：
解：（1）KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-，单线桥表示电子转移的方向和数目为
，氧化产物与还原产物均为碘，物质的量之比为5：1，
故答案为：；5：1；
（2）Fe元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
还原剂为Fe，氧化剂为HNO3，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，双线桥表示为
，
故答案为：3；8；3；2；4；；2：3．
，氧化产物与还原产物均为碘，物质的量之比为5：1，故答案为：
；5：1；（2）Fe元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
还原剂为Fe，氧化剂为HNO3，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，双线桥表示为
，故答案为：3；8；3；2；4；
；2：3．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子表示方法的考查，题目难度不大．
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