Question

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气．已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H+＋＋2e－PbSO4＋2H2O 若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A．	0.025 mol
B．	0.050 mol
C．	0.10 mol
D．	0.20 mol

Answer 1

答案：C
解析：

要明确原电池和电解池原理，用转移的电子应守恒来解题．由2Cl－－2e－Cl2↑可知，制得0.05 mol　Cl2应转移0.10 mol e－，再由铅蓄电池总反应： 　　＋4H+＋22PbSO4＋2H2O，可看出每转移2 mol　e－，消耗2 mol　H2SO4，现转移0.10 mol e－，则消耗0.10 mol　H2SO4．