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铜原子核外电子排布式为_____________，属于第______周期，是_________族。
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；四；IB
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过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：
（1）H
2
O
2
的电子式是
．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式
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．
（2）将双氧水加入经酸化的KMnO
4
溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出
还原
还原
性．
（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
．
（4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：
①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因
生成了H
2
O
2
，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
生成了H
2
O
2
，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色
．
②H
2
O
2
常被称作“绿色氧化剂”的原因是
产物是水，不可能引起污染
产物是水，不可能引起污染
．
③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H
2
O
2
后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
Cu+H
2
O
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
．
[化学-选修物质结构与性质]
第一个稀有气体化合物Xe[PtF
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]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式
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．
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO
2
相同，图正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置：
正方体的八个顶点和六个面心
正方体的八个顶点和六个面心
．
（3）已知XeO
3
分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO
3
为
极性
极性
分子（填“极性”或“非极性”）；XeO
3
分子中中心原子的杂化类型为
sp
3
sp
3
；XeO
3
分子实际空间构型为
三角锥形
三角锥形
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是
HF
HF
．
（2011?陕西一模）选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF
3
是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F
2
和过量NH
3
反应得到．
（1）写出制备 NF
3
的化学反应方程式：
4NH
3
+3F
2
=NF
3
+3NH
4
F
4NH
3
+3F
2
=NF
3
+3NH
4
F
．
（2）NF
3
的沸点比NH
3
的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
NH
3
能形成氢键，NF
3
只有范德华力
NH
3
能形成氢键，NF
3
只有范德华力
．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
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2
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5
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1
（或[Ar]3d
5
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）
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（或[Ar]3d
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1
）
．
（4）理论上HF、NaAlO
2
和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H
2
O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
Na
3
AlF
6
Na
3
AlF
6
其中心离子是
Al
Al
，配位数为
6
6
．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol
-1
），回答下面各题：
元素代号
I
1
I
2
I
3
I
4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的杂化方式为
sp
2
sp
2
．
铜原子核外电子排布式为
，属于第
周期，是
族。
关 闭
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