向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入过量CO2后.溶液中存在的主要离子是 A.Na+. B.Na+.C.. D.Na+.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是（）

A.Na⁺、 B.Na⁺、

C.、 D.Na⁺、OH^-

解析：在NaOH溶液中通入过量CO₂发生如下反应：NaOH＋CO₂====NaHCO₃，即溶液中存在的主要离子有Na^＋和。

答案：B

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下列叙述正确的是（　　）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

下列叙述正确的是（　　）

A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．向0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl^-）＞c（N

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HC

）+c（H₂CO₃）+c（C

C．向CH₃COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）

D．等物质的量浓度CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH₃COOH）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COO^-）

下列有关说法正确的是（　　）

A．Hg（l）+H₂SO₄（aq）?HgSO₄（aq）+H₂（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1 L 1 mol?L^-1的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固体，则溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10、Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

下列叙述正确的是（　　）

A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃3种溶液，溶质的浓度大小是：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

B、2种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色

D、向0.1 mol?L^-1氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大