题目内容
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)；
根据以上规律判断，下列结论正确的是 | |
A． |
反应Ⅰ∶ΔH＞0，P2＞P1 |
B． |
反应Ⅱ∶ΔH＜0，T1＞T2 |
C． |
反应Ⅲ∶ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 |
D． |
反应Ⅳ∶ΔH＜0，T2＜T1 |
答案：BC
解析：
解析：
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反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体减小的方向结合图像，压强增大A的转化率应增大，所以P2＞P1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应ΔH＜0，故A错．关于反应Ⅱ由图像可以看出T1条件下达到平衡所用时间少所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n(C)小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应ΔH＜0，B正确；关于反应Ⅲ，由图像可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时正反应应为吸热反应ΔH＞0，而当T2＜T1时，正反应应为放热反应ΔH＜0，故C正确；关于反应Ⅳ，由图像可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应ΔH＜0，所以D错． |
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
| A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B、反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 | C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1 | D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |