题目内容

3．mA（g）+nB（g）?pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图中实线所示，有关叙述正确的是（　　）
A．m+n＞pB．x点的速率关系为v正＞v逆
C．n＞pD．x点比y点混合物反应速率快

分析 由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＜p，在曲线上的点为平衡状态，以此来解答该题．

解答 解：A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＜p，故A错误；
B．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故B正确；
C．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＜p，故C错误；
D．由图象可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点混合物的反应速率慢，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别．

练习册系列答案
相关题目
1．下列物质暴露于空气中，其质量改变和空气中的成分没有关系的是（　　）
A．生石灰B．铁粉C．浓硫酸D．浓盐酸
2．某无色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如图实验：

（1）气体A的成分是CO2（填化学式，下同），气体B的成分是NH3．
（2）确定溶液中没有Al3+的理由是CO32-与Al3+发生双水解反应．
（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑、OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是K+、CO32-、AlO2-，尚未确定是否存在的离子是SO42-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若沉淀全部溶解则说明只有BaCO3，则溶液中不存在SO42-，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物，则溶液中一定含有SO42-．
11．化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例．在250mL圆底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解．滴入4〜6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图）：
振荡烧瓶，溶液呈蓝色．静置，约3min后蓝色消失，变为无色．再次振荡，无色溶液又呈蓝色．可反复多次．为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验．
I．从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞．试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝．
Ⅱ．在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了．静置片刻后，蓝色又消失．再次鼓入空气，又慢慢变蓝．
Ⅲ．为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索．从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝．把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论．
（1）请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物质又被空气中的氧气氧化，又成为亚甲基蓝，反复作用
（2）该实验中现象能否无限次重复进行？不能（填“能”或“不能”）．理由是一段时间后葡萄糖会全部转化为其他物质．
18．有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量也不变．X、Y可能是（　　）
A．C2H2、C6H6B．C2H4、C2H6OC．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2
8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁
15．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加几滴FeCl3稀溶液（已知：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+）
Ⅱ．继续加入2mL CCl4振荡．Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为溶液呈棕黄色；探究活动Ⅱ的实验现象为溶液分层，下层CCl4层呈紫红色．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+；
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大，Fe（SCN）3在乙醚中与在水中呈现的颜色相同；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（黄色）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
ⅰ．请完成下表实验操作、现象和结论
实 验 操 作
现 象 和 结 论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe（CN）6]若产生①蓝色沉淀，
则②猜想一不成立；

步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
若③乙醚层呈血红色，
则④猜想二成立；
ⅱ．写出实验操作“步骤一”中反应的离子方程式为4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
12．MnO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2的工艺流程如图所示：

（1）为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行粉碎处理，其目的是加快硫酸的浸取速率步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是b．
a．氧化性              b．还原性              c．酸性
（2）步骤Ⅱ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．已知溶液B中的物质之一NaClO3可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应生成B的化学方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．
（3）电解步骤Ⅰ所得溶液也可得到MnO2，写出阳极Mn2+生成MnO2的电极方程式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，阴极生成的气体产物是H2．
13．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极反应式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）石墨（C）极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为4.48L；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．

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