题目内容
现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出
B
【解析】
试题分析：A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2 + NH3 + NaCl + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl，A正确；B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确，答案选B。
考点：考查侯氏制碱法的有关判断
快乐小博士巩固与提高系列答案（14分）已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
请回答下列问题：
（1）该反应平衡常数表达式为K＝______ ；ΔH___0(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）830 ℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 S内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，则6 S时c(A)＝______ mol·L-1；C的物质的量为______ mol 。
（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为______；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，则平衡时A的转化率______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项的字母)。
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（5）1200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为______ 。
奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 （ ）
| 蓝 | 黄 | 黑 | 绿 | 红 |
A | SiO2 | NaOH溶液 | CuSO4溶液 | Ag | O2 |
B | O2 | Fe | 稀H2SO4 | NaOH溶液 | CO2 |
C | O2 | NH3 | 稀H2SO4 | NaOH溶液 | Al(OH)3 |
D | Mg | Al | CO2 | Fe2O3 | KOH溶液 |