题目内容
下列化合物中，只含离子键的化合物是（ ）
| A、NaOH |
| B、Na2O2 |
| C、KCl |
| D、NH3 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．
解答：
解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，故B错误；
C．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，故B错误；
C．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；
D．氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
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下列比较不正确的是（ ）
| A、酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 |
| B、沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 |
| C、苯环上的一卤代物种数：间二甲苯＞邻二甲苯＞对二甲苯 |
| D、由水电离的H+浓度：0.1mol/L CH3COOH＞0.1mol/L HCl＞0.1mol/L NaOH |
下列反应中，起到氮的固定作用的是（ ）
| A、NH3经催化氧化生成NO |
| B、N2和H2在一定条件下合成NH3 |
| C、NO与O2反应生成NO2 |
| D、由NH3制碳酸氢铵和尿素 |
有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（ ）
| A、原子序数：A＞B＞X＞Y |
| B、离子半径：A+＞B2+＞X-＞Y2- |
| C、氢化物稳定性：H2Y＞HX |
| D、元素金属性：A＞B |
常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、△H1=△H2 |
| D、无法计算 |
下面五种物质的沸点由高到低的顺序正确的是（ ）
①正戊烷 ②正庚烷 ③2-甲基己烷 ④3，3-二甲基戊烷 ⑤异丁烷．
①正戊烷 ②正庚烷 ③2-甲基己烷 ④3，3-二甲基戊烷 ⑤异丁烷．
| A、②③④①⑤ |
| B、②①③④⑤ |
| C、③②④①⑤ |
| D、①②③④⑤ |
可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）
| A、该反应停止，N2和H2不再化合 |
| B、N2、H2、NH3浓度不变 |
| C、N2、H2、NH3浓度相等 |
| D、N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |
某种设备可以有效地消除“白色污染”，它能把回收的废旧塑料加工成乙烯等有机化工原料．在该加工过程中发生的主要反应类型的（ ）
| A、裂解 | B、裂化 | C、分馏 | D、干馏 |