题目内容

5．某研究小组制备偶氮染料F的合成路线如下：
已知：
（1）A物质名称为硝基苯D中官能团的名称为酰胺键（肽键）、硝基．
（2）写出反应类型：①还原反应；②取代反应．
（3）写出D→E反应的化学方程式：．
（4）写出B的结构简式：；设计反应②和④的目的是保护氨基不被氧化．
（5）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：．
①是苯的对位二取代产物；②能发生银镜反应；③分子中无甲基．

分析 苯发生硝化反应生成A，A为硝基苯（），由B的分子式C6H7N，A中硝基被还原为-NH2生成B，则B为，B与乙酸反应生成C，结合D的结构可知C为，C再发生对位硝化反应生成D，D发生水解生成E，则E为，E发生信息反应生成F，F为，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：苯发生硝化反应生成A，A为硝基苯（），由B的分子式C6H7N，A中硝基被还原为-NH2生成B，则B为，B与乙酸反应生成C，结合D的结构可知C为，C再发生对位硝化反应生成D，D发生水解生成E，则E为，E发生信息反应生成F，F为，
（1）由以上分析可知A为硝基苯，D中含有肽键和硝基，故答案为：硝基苯；酰胺键（肽键）、硝基；
（2）反应①属于还原反应；反应②属于取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；
（3）D→E反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）由以上分析可知B为，反应③为硝化反应，浓硝酸具有强氧化性，设计反应②和④，可防止硝基被氧化，
故答案为：；保护氨基不被氧化；
（5）的同分异构体符合：能发生银镜反应，含有-CHO；是苯的对位二取代产物，分子中无甲基，符合条件的同分异构体有：，
胡答案为：．

点评 本题考查有机物的合成与推断、对给予信息利用、官能团的性质与转化、同分异构体等，掌握官能团的性质与理解给予的反应信息是解题关键，是对学生综合能力的考查，是热点题型，难度中等．

练习册系列答案
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15．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代．以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程示意图；下列有关说法中错误的是（　　）
A．M和A均能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
B．B（C3H6O3）能发生消去反应和酯化反应
C．1mol M与足量热的烧碱溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH
D．A、B、C各1mol分别与足量金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．石油常压分馏可得直馏汽油，石油汽可用作石油裂化的原料
B．石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和甲烷等化工原料
C．煤的干馏发生了物理变化，石油的减压分馏是化学变化
D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯
13．利用如图所示装置（省略加热和夹持装置）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A浓氨水CaO滴有酚酞的水氨气显碱性
B浓盐酸MnO2淀粉碘化钾溶液氧化性：Cl2＞I2
C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀
D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：硫＞碳＞硅
A．AB．BC．CD．D
20．（1）8.8克CO2的物质的量是0.2mol，含有O原子的数目为0.2NA，标准状况下的体积是4.48L．
（2）19克MgCl2中Mg2+物质的量是0.2mol，含有离子数目0.6NA．含有Cl-0.4mol的MgCl2中Mg2+的质量是4.8g．
（3）3.01×1023个NH4+的物质的量为0.5mol，质量为9g，含有质子的物质的量为5.5mol，含有电子的数目为5NA．
（4）1.5mol SO3的质量为120g，与标准状况下50.4L SO2含有相同数目的氧原子．16g 单质硫在11.2L（标况）氧气中燃烧可完全反应．
（5）相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是32：71，它们所含分子数比是32：71，在相同条件下它们的体积比是32：71．
（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为4：3；质量之比为4：11．等体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
B．元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XnR
D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
17．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化
B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键
14．下列说法不正确的是（　　）
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C．血液透析技术利用了胶体与有害物质微粒直径不同的特点
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