Question

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A.E是一种非金属元素                            B.在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO₂                         D.E位于元素周期表的IVA族

Answer 1

D

解析：根据题中信息可知：ECl_n常温下为气态，形成的晶体为分子晶体，即E元素是一种非金属元素，E与Cl之间形成的是共价键，即A、B正确。根据题干信息可得如下关系：0.2n=，即n=2，即E应为硫元素，可以形成EO₂即SO₂氧化物，E应位于ⅥA族，因此D是错误的，答案为D。