Question

【题目】把5molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05molL-1min-1，下列结论错误的是（　　）

A. B的平均反应速率为0.1molL-1min-1 B. 平衡时，容器内压强为原来的0.9倍

C. 平衡时，C的浓度为0.25molL-1 D. A的平均反应速率为0.15molL-1min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，由υ（D）计算其它物质表示的化学反应速率；反应达到平衡时容器的压强变小，则3>x+1，x只能取1，用三段式计算平衡时各物质的浓度，进一步计算平衡时压强与起始压强的关系。

B呈固态，反应达到平衡时容器的压强变小，则3>x+1，x只能取1，从起始到平衡转化D的浓度Δc（D）=0.05mol/（L·min）×5min=0.25mol/L，用三段式

3A（g）+2B（s）C（g）+D（g）

c（起始）（mol/L）2.5 0 0

c（转化）（mol/L）0.75 0.25 0.25

c（平衡）（mol/L）1.75 0.25 0.25

A项，B呈固态，不能用B表示反应速率，A项错误；

B项，根据恒温恒容时，气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，平衡时容器内压强为原来的=0.9倍，B项正确；

C项，根据计算，平衡时C的浓度为0.25mol/L，C项正确；

D项，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，υ（A）：υ（D）=3:1，υ（D）=0.05mol/（L·min），则υ（A）=0.15mol/（L·min），D项正确；

答案选A。