Question

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是

 

．
（2）H₂的燃烧热为

 

；C的燃烧热为

 

．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为

 

．
（4）CO的燃烧热为

 

；其热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据热化学方程式中△H的符号判断；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（3）根据物质的量之比等于热量比求算；
（4）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．

解答： 解：（1）由已知热化学方程式中△H的符号可知，四个反应的△H均为负值，即都是放热反应，
故答案为：①②③④；
（2）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，依据燃烧热概念可知H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，碳的燃烧热为393.5kJ?mol^-1，
故答案为：285.8kJ/mol；393.5kJ?mol^-1；
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，燃烧10g H₂的物质的量为5mol，则燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为285.8×5=1429.0KJ；
故答案为：1429.0KJ；
（3）③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1；
依据盖斯定律④-③得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.0kJ/mol；
CO燃烧热的热化学方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.0kJ/mol，
故答案为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△=-283.0kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单，注意对盖斯定律的准确把握．