题目内容
（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （ ）
A、玻璃棒 B、烧杯 C、托盘天平 D、500mL量筒
E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、
。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
(5)操作a为 、过滤、洗涤、干燥。
（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) （3分） SO2＋NaOH＝NaHSO3（2分）
(2) AB D EF（3分，每答错1个或少选1个扣1分）
（3）提高铁元素的浸出率（1分） 抑制Fe3＋水解（1分）
（4）Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋（2分） Cl2 HCl（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
【解析】略
名校课堂系列答案
2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是
、
。
转化为
的反应为
，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的
溶液反应的化学方程式为
