Question

6．用98%、密度为1.84g/cm³的H₂SO₄溶液配制100mL、4.0mol/L H₂SO₄溶液．试回答：
（1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）取用浓硫酸的体积是21.7mL；
（3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法重新配制．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器的顺序；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的浓度，再根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出配制100mL、4.0mol/L H₂SO₄溶液需要浓硫酸的体积；
（3）定容时不慎加水超过刻度线，此次配制失败，需要重新配制．

解答 解：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为玻璃杯、胶头滴管和100mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶（无100mL不得分）；胶头滴管；
（2）98%、密度为1.84g/cm³的H₂SO₄溶液的浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
配制100mL、4.0mol/L H₂SO₄溶液的过程中，硫酸的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：V=$\frac{4.0mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0217L=21.7mL，
故答案为：21.7；
（3）配制过程中，若定容时不慎加水超过刻度线，则此次配制失败，需要重新配制，
故答案为：重新配制．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意掌握配制一定浓度的溶液方法．